干电池产生能量如何?gydF4y2Ba

电力传输和分配gydF4y2Ba
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页面内容gydF4y2Ba

干电池历史和进步gydF4y2Ba

第一个干电池是19世纪发明的。它使用锌作为阳极,二氧化锰作为一个“earthode”和稠化,潮湿的氯化铵和氯化锌作为电解液的混合物。gydF4y2Ba

之后,他们创建了一个碳组成的干电池作为阴极,作为阳极,锌和氯化铵粘贴作为电解质。这种类型的干电池通常被称为碳锌勒克朗谢电池。即使在今天,大多数干电池制造这种由于其较低的生产成本和适用于所有应用程序需要间歇性电流,如用于手电筒和晶体管接收器。gydF4y2Ba

这些细胞有一些缺点,如低能量密度和有限的生命周期。在接下来的几年里,大量的新类型的干电池为新的和不同的应用程序开发。gydF4y2Ba

修改在勒克朗谢电池成为一个干电池gydF4y2Ba

玻璃在勒克朗谢电池锌取代了容器,和氯化铵溶液被潮湿的氯化铵粘贴。gydF4y2Ba

干电池是一个主要的细胞gydF4y2Ba

电能是导出了不可逆的细胞化学作用被称为初级细胞。的主要细胞能够提供一个EMF当其组成的两个电极和一个合适的电解液组装在一起。三个主要的主要细胞即是丹尼尔细胞,勒克朗谢电池和干电池。这些细胞可充电电。gydF4y2Ba

商业干电池gydF4y2Ba

商业干电池(2)gydF4y2Ba

化学能转化为电能在细胞如何gydF4y2Ba

电流的化学效应gydF4y2Ba

电能转化为化学能:通过电流通过液体引起化学变化通过一个过程叫做电解。传导是可能只在液体中离子可以分离在相反的方向。这种液体被称为电解质,目前进入和离开电解质的盘子被称为电极。正离子的电极对旅游称为阴极的电极对负离子旅行称为阳极。积极的离子称为正离子和负离子被称为阴离子。gydF4y2Ba

电池中的化学物质的影响gydF4y2Ba

化学能转化为电能:在这种情况下,反向过程发生的化学反应在两个电极之间的电解质,产生电流。gydF4y2Ba

法拉第电解定律gydF4y2Ba

第一定律:gydF4y2Ba

物质解放一个电极的质量成正比的电荷通过电极。gydF4y2Ba

第二定律:gydF4y2Ba

物质中解放出来的质量在一个电极通过给定的费用成正比的化学当量的物质。gydF4y2Ba

干电池的工作:gydF4y2Ba

部分:gydF4y2Ba

阳极gydF4y2Ba(负极)gydF4y2Ba:gydF4y2Ba锌gydF4y2Ba

阴极gydF4y2Ba(正极)gydF4y2Ba:gydF4y2Ba碳涂层与汇总gydF4y2Ba

电解液:gydF4y2Ba熟石膏、氯化铵和氯化锌gydF4y2Ba

干电池含有锌容器本身作为一个负电极。潮湿的酱是用熟石膏、氯化铵和氯化锌叫氯化铵粘贴。这种形式细胞的电解质和占用的主要电池的体积。氯化锌在本质上是吸湿的,有助于保持湿的粘贴。这是包裹在一张画布。gydF4y2Ba

  • 阳极反应:gydF4y2Ba锌的氧化使两个电子。gydF4y2Ba

锌(_s_olid)→Zn2 + (gydF4y2Ba水gydF4y2Ba)+ 2 (e -)gydF4y2Ba

碳棒形成正极。这是涂有汇总和碳粉。碳粉降低了细胞的内部阻力。顶部的细胞包含一层锯末。这作为基础沥青用于密封的顶层。gydF4y2Ba

  • 阴极反应:gydF4y2Ba

2汇总(_s_olid) + H2 (_g_as)→Mn2O3(固体)+水(液体)gydF4y2Ba

  • 电解液反应* *:* *gydF4y2Ba氢从氯化铵gydF4y2Ba

2 nh4 + (gydF4y2Ba水gydF4y2Ba)+ 2 (e -)→H2 (gydF4y2BaggydF4y2Ba)+ 2氨(gydF4y2Ba水gydF4y2Ba)gydF4y2Ba

  • 总反应在干燥单元:gydF4y2Ba

锌(gydF4y2Ba年代gydF4y2Ba)+ 2汇总(gydF4y2Ba年代gydF4y2Ba)+ 2 nh4 (+) (gydF4y2Ba水gydF4y2Ba)→Mn2O3 (gydF4y2Bas_olid) +锌(NH3) 2 (2 +) (gydF4y2Baaq_ueous) +水gydF4y2Ba(液体)gydF4y2Ba

中提供了一个发泄这一层允许化学反应的气体形成的逃跑。无论大小的干电池,EMF 1.5 V,因为锌电极和碳棒作为指定化学当量。从金属到金属和化学当量变化,这取决于类型的组合使用,EMF不同。gydF4y2Ba

干电池部分gydF4y2Ba

干电池部分gydF4y2Ba

干电池拆卸gydF4y2Ba

图片致谢:gydF4y2Ba